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            技術規范

            離子電極法氨氮測量準確度怎么樣,其他氨氮測量方法還有哪些?》
            發布時間:2023-02-03 09:19:16| 瀏覽次數:

            離子電極法氨氮、硝氮(硝氮)傳感器是一款檢測水中氨氮、硝氮(NH4+-N)含量的在線設備,適用于各種水體,包括湖泊、溪流、地下水以及廢水等。傳感通過電極法測量氨氮、硝氮值。NH4+電極提供主要測量,它測量的是氨離子(NH4+),硝氮離子選擇電極直接檢測水環境中的硝酸根離子,確定硝氮的濃度。使用pH 電極做為參比電極,獲得更好的穩定性。 傳感器防水等級為IP68,支持MODBUS協議,帶有溫度和pH自動補償功能,環保型設計。精度更高,測量范圍更廣,穩定性更強。

             

             

            █優勢特點

             

            》帶有溫度和pH自動補償功能。

             

            》樣品無需預處理,適用于全天候不間斷在線監測。

             

            》輸出標準RS485(Modbus協議)數字信號。

             

            》參數設置更加方便快捷。

             

            》實時數據傳輸讓您及時準確地獲取監測水體的數據。氨氮、硝氮傳感器硝氮離子(或銨離子)選擇電極、pH 電極、參比電極、溫度電極共同組成一個一體式傳感器 ,可選加裝K+鉀離子電極

             

            1、測 量 范 圍:NO3-N: 01000mg/L NH4-N: 0~1000mg/L Temp: 050℃;

            2、精 確 度:NO3-N:±8% +0.5 mg/L NH4-N:±8% +0.5 mg/L Temp:±0.2

            3、pH/溫度補償:pH/溫度自動補償;

            4、校 正 模 式:兩點偏移值修正;

             

            氨氮、硝氮的測定方法都有哪些?

             

            01、納氏試劑分光光度法測定原理

            碘化汞和碘化鉀的堿性溶液與氨反應生成淡紅棕色膠態化合物,其色度與氨氮、硝氮含量成正比,通??稍诓ㄩL410~425nm范圍內測其吸光度,計算其含量。

            本法檢出濃度為0.025mg/L(光度法),測定上限為2mg/L.采用目視比色法,檢出濃度為0.02mg/L.水樣做適當的預處理后,本法可用于地面水,地下水,工業廢水和生活污水中氨氮、硝氮的測定。市面上很多便攜式水中氨氮、硝氮測定儀就是用這種方法來檢測水中氨氮、硝氮的含量值。這種水中氨氮、硝氮測定儀不僅保障結果的穩定性還便攜方便,深受很多企業青睞。

             

            02、水楊酸-次氯酸鹽光度法原理

            水楊酸—次氯酸鹽分光光度法測定原理在亞硝基鐵氰化鈉存在下,銨與水楊酸鹽和次氯酸離子反應生成藍色化合物,在波長697nm下具有較大吸收,再此波長測其吸光度,并計算含量值。

            本方法檢測出限度為0.01mg/L,測定上限為1mg/L,適用于飲用水,生活污水和大部分工業廢水的氨氮、硝氮測定。本方法受鈣鎂等陽離子的干擾,可以加酒石酸鉀鈉進行屏蔽。

             

            03、滴定法測量原理

            本方法僅適用于已經進行蒸餾預處理的水樣,調節水樣PH值在6.0-7.4范圍之內,加入氧化鎂使其成微堿性。加熱蒸餾釋放出氨被硼酸溶液吸收,以甲基藍—亞甲藍為指示劑,用標準溶液滴定蒸餾出溶液中的銨。當溶液中含有在此條件下可能被蒸餾出并在滴定時與酸反應的物資時,測出的數據會偏高。

             

            04、氣象分子吸收光譜法測定原理

            水樣中加入次溴酸鈉氧化劑,將銨以及銨鹽氧化成亞硝酸鹽,然后按亞硝酸鹽氮氣象分析吸收光譜法測定水樣中氨氮、硝氮含量。

            次方法測量下線為0.005mg/L,上線為100mg/L,可用于地表水,地下水,海水的氨氮、硝氮測定。

             

            05、氨氣敏電極法測定原理

            氨氣敏電極為一復合電極,以pH 玻璃電極為指示電極,銀-氯化銀電極為參比電極。此電極對置于盛有0.1mol/L 氯化銨內充液的塑料套管中,管端部緊貼指示電極敏感膜處裝有疏水半滲透薄膜,使內電解液與外部試液隔開半透膜,與pH 玻璃電極間有一層很薄的膜。當水樣中加入強堿溶液將pH 提高到11 以上,使銨鹽轉化為氨,生成的氨由于擴散作用通過半透膜(水和其他離子則不能通過) ,使氯化銨電解質薄膜層內NH3+H2O=NH4++OH- 反應向右移動,引起氫氧根離子濃度改變,由pH 玻璃電極測得其變化,在恒定的離子強度下測得的電動勢與水樣中氨氮、硝氮濃度的對數呈一定的線性關系,由此可從測得的電位值,確定樣品中氨氮、硝氮的含量。

             

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